钠的化合物在生产生活中应用广泛。
(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO3 ， 转化途径如下：
（1）完成①中反应的总化学方程式：________
NaCl + H2O
NaClO3 + ______
（2）转化②的反应类型为________，该过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是________
(二)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化钠分解产生钠和氮气，钠在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应生成白色化合物甲和单质乙。请回答下列问题：
（3）若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。
（4）用双线桥法表示Na与Fe2O3反应的电子转移情况________。
（5）若化合物甲在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为________。
（6）以下物质中，有可能作为安全气囊中Fe
2O
3替代品的是___________。
| A. KCl | B. KNO3 | C. Na2S | D. CuO |
（7）设计一个实验方案，探究化合物甲与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________。
