氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

青海省西宁市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

氮是生产硝酸、尿素等物质的重要原料。

（1）、氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。已知：

2NO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)+0₂(g) △H₁=-272.9kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(g) △H₂=-483.6kJ/mol

则4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g) △H₃=

（2）、恒容密闭容器中进行合成知反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H₄=-92.4kJ/mol，其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表：

温度/K	298	398	498	…
平衡常数(K)	4.1×10⁶	K₁	K₂	…

K₁K₂(填“>”或“<”)，其判断理由是。

（3）、向氨合成塔中充入10molN₂和40molH₂合成氨，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。

①下列说法正确的是(填字母)。

A．由图1可知增大体系压强(p)有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B.若图1中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C.工业上采用500℃温度的主要目的是提高氮气的转化率

D.当3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃)时，反应达到平衡状态

②当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N₂的转化率为。

（4）、工业上用NH₃生产硝酸时，将NH₃和O₂按体积比1：2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后得到溶液中溶质的质量分数为。

（5）、氮碳比[ $\text{[math]}$ ]对合成尿素的反应：2NH₃(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)有影响。T℃时，在2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3mol的NH₃和CO₂以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO₂成NH₃的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数，当 $\text{[math]}$ =时，尿素的产量最大，该条件下反应的平衡常数K=。

举一反三

某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：X（g）+mY （g）⇌3Z（g）△H＜0，平衡时，X和Y的转化率都是10%．下列叙述不正确的是（）

磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。回答下列问题：

一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂（g）和O₂（g）在密闭容器中发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂（g）的转化率为60%，试求，在该温度下：

在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：

以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：

反应I：CH₄(g) + CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) + 2H₂(g) △H₁= +247 kJ/mol

反应II：CO(g) + 2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂=-90kJ/mol

已知： T₁℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T₂℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H₂、CH₃OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（）

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化变成绿色；见光分解变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl-)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

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