工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下: 已知:①TeO2是两性氧化物。 ②Se和TeO2的物理性质如下: 物理性质熔点沸点水溶性 Se 221℃ 685℃ 难溶于水...

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

甘肃省兰州市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu₂Se、Cu₂Te 和少量金属单质Au) 中回收碲、硒的工艺流程如下：

已知：①TeO₂是两性氧化物。

②Se和TeO₂的物理性质如下：

（1）、“培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有(写一条即可)。

（2）、“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是(填化学式)。

（3）、“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为。

（4）、“酸溶”将TeO₂先溶于硫酸得到Te(SO₄)₂ ，然后加入Na₂SO₃溶液进行还原，还原碲的离子反应方程式是。

（5）、SeO₂与SO₂的混合烟气可用水吸收制得单质Se，当有10mol电子转移时，会生成mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是。

（6）、常温下，SeO₂与NaOH溶液反应所得NaHSeO₃溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)，理由是。(已知25℃时，亚硒酸(HSeO₃)的K_a1=2.5×10^-3 ， K_a2=2.6×10^-7)

举一反三

①澄清石灰水中通入过量CO₂：CO₂+OH^﹣=HCO₃^﹣

②石灰石与稀盐酸反应：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：CO₃²^﹣+2H⁺=H₂O+CO₂↑

④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^﹣+OH^﹣=CaCO₃↓+H₂O

⑤Fe（OH）₂与稀硝酸反应：Fe（OH）₂+2H⁺=Fe²⁺+2H₂O

⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺（　　）

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

回答下列问题：

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