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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

黑龙江省孙吴县第一中学2017-2018学年高二上学期化学期中考试试卷

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g） $\text{[math]}$ nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

温度℃	1	2	3
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.09	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是（）

A、m＞n B、温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C、Q＜0 D、体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

举一反三

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄⇌2NO₂ ，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n（N₂O₄）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO₂）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

反应3H₂（g）+CO₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O （g）△H＜0，在一定条件下达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），CH₃OH物质的量分数的变化情况如图所示，下列判断正确的是（）

下列图像不符合反应Fe(s)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋H₂(g) ΔH<0 的是（图中v是速率，φ为混合物中H₂的体积百分含量）（）

SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性。把SiCl₄先转化为SiHCl₃ ，再经氢气还原生成高纯硅。一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl₄转化为SiHCl₃的反应：3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)⇌SiHCl₃(g)，△H=QkJ•mol^-1 ， 2min后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。

符合如图的反应是（）

催化还原 $\text{[math]}$ 是实现“碳中和”的重要途径之一、研究表明，在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应：

I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

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