氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

北京师范大学附属中学2017-2018学年高三上学期化学期中考试试卷

（1）、下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应。

②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因。

③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因。

（2）、工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N₂的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p₁、p₂的大小关系，理由。

（3）、20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是。

（4）、近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N₂（g）+6H₂O（l） $\text{[math]}$ 4NH₃（g）+3O₂（g），则其反应热△H=。（已知：N₂（g）+3H₂（g） $\text{[math]}$ 2NH₃（g） △H=-92.4kJ·mol^-1 ， 2H₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2H₂O（l） △H=-571.6kJ·mol^-1）

举一反三

将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和，各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（）

900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： ⇌ +H₂（g）△H=akJ．mol^﹣¹ ．经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：