钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

山东省潍坊市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳索钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。

称取碳素钢(已除表面氧化物)24.0g放入耐高温反应管中与O₂反应，除去未反应的O₂ ，收集到干燥混合气体X 1.12L(已折算成标准状况下的体积)。

（1）、科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。

①装置B中的试剂是，装置C的作用是。

②若观察到(填实验现象)，证明X中含有CO。

（2）、反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe³⁺之外，还可能含有Fe²⁺。要确定其中的Fe²⁺ ，可选用(填序号)。

a.KSCN溶液和氯水

b.KSCN溶液和铁粉

c.稀盐酸和K₃[Fe(CN)₆]溶液

d.稀H₂SO₄和KMnO₄溶液

（3）、科研小组用下图所示装置(部分)测定SO₂的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况)。则气体X中SO₂的体积分数为，碳素钢中碳元素的质量分数为(保留1位小数)。

举一反三

聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）₃_﹣_n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，某课题小组设计如下方案制备聚合硫酸铁，其简单工艺流程如图1：

为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂ ，调节pH＜3，加热煮沸；加入过量KI充分反应后，再用0.1 000mol•L^﹣¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V_XmL．已知：I₂+2S₂O₃²^﹣═I^﹣+S₄O₆²^﹣ ．．

某学生实验兴趣小组拟用图1装置气体排液法来完成“NaHCO₃和NaCl混合物中NaHCO₃含量的测定”的实验．

已知：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ， CO₂难溶于饱和NaHCO₃溶液．

过氧化钙（CaO₂•8H₂O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定．

Ⅰ．制备Na₂S₂O₃•5H₂O

反应原理：Na₂SO₃（aq）+S（s） $\text{[math]}$ Na₂S₂O₃（aq）

实验步骤：

①称取15g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水．另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中．

②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟．

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃•5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．

回答问题：

清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

（一）为了探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂

②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成NO₃^－。

回答下列问题：

硫代硫酸钠 $\text{[math]}$ 是最重要的硫代硫酸盐，易溶于水，不溶于乙醇， $\text{[math]}$ 熔化， $\text{[math]}$ 分解，具有较强的还原性和配位能力，是定量分析中的还原剂和冲洗照相底片的定影剂。

I．制备硫代硫酸钠的一种方法： $\text{[math]}$ 。

（1）请选择制备 $\text{[math]}$ 的合适装置：{#blank#}1{#/blank#}(填序号)，对应的制备原理的化学方程式为{#blank#}2{#/blank#}。

（2）将制得的硫代硫酸钠晶体粗品纯化后，再干燥得到纯净的硫代硫酸钠晶体。干燥时温度不能超过 $\text{[math]}$ 的原因：{#blank#}3{#/blank#}。

Ⅱ．硫代硫酸钠性质探究：

（3） $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 溶液迅速变为紫黑色 $\text{[math]}$ 溶液颜色逐渐变浅最终呈浅绿色。

查资料知：

① $\text{[math]}$ (紫黑色) 快

② $\text{[math]}$ 慢

③ $\text{[math]}$ 慢

试结合已知条件从动力学角度解释溶液颜色变化的可能原因：{#blank#}4{#/blank#}。

Ⅲ．硫代硫酸钠应用：

$\text{[math]}$ 是实验室定量分析中的重要还原剂。为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰，取 $\text{[math]}$ 咸菜榨汁，收集榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为 $\text{[math]}$ ，取 $\text{[math]}$ 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定，共消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。