超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下: 步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗涤。步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

江苏省徐州市2017-2018学年高考理综-化学模拟考试试卷

超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下：

步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)₂沉淀，过滤，洗涤。

步骤Ⅱ：向Cu(OH)₂沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH₃)₄]SO₄溶液。

步骤Ⅲ：向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中通入SO₂气体至溶液呈微酸性，生成NH₄CuSO₃。再与足量的1.000mol·L^-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

（1）、步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和____。

A、FeCl₃ B、盐酸 C、热空气

（2）、配制500 mL 1.000 mol·L^-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL^-1）mL。

（3）、在步骤Ⅲ中生成NH₄CuSO₃的化学反应方程式为。

（4）、准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L^-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数。

举一反三

①Cu+2 H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

②C+2 H₂SO₄（浓）=CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

③8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂

④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

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