元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

福建省福州市2017-2018学年高考理综-化学5月模拟考试试卷

（1）、I．基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为。

（2）、在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)₂与NaOH反应的离子方程式，硼酸(H₃BO₃)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H₃BO₃的晶体中有mol氢键，H₃BO₃中B原子的杂化类型为。

（3）、以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是。

（4）、II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

铁的一种络离子[Fe(CN)₆]^4-中Fe²⁺的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、δ键 E、π键

（5）、AlCl₃的熔点比NaCl熔点低的原因是。

（6）、一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm^-3 ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为cm（用含ρ的代数式表示）。

举一反三

倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO₂的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

①非极性分子中一定含有非极性键；

②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同；

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；

④中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内

⑥3p²表示3p能级有两个轨道．

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