（Ⅰ）汽车内燃机工作时发生的反应N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.8kJ•mol^﹣1是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一．

（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）═N₂（g）+O₂（g）能较快进行以达到除去NO的目的．你认为该反应能否自发进行{#blank#}1{#/blank#} （填“能”或“不能”）．

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为

K= ， 此反应为放热反应．在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表：

①根据土表数据计算0～4s间用NO表示的平均速率v（NO）={#blank#}2{#/blank#} ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等{#blank#}3{#/blank#} （填“相等”或“不相等”）．

②在5～6s时，若K增大，5s后正反应速率{#blank#}4{#/blank#} （填“增大”或“减小”）．

③在5～6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是{#blank#}5{#/blank#} 

A选用更有效的催化剂    B．缩小容器的体积    C．降低CO₂浓度    D．升高温度

（Ⅱ）为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO₃ ， 某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究．探究实验的相关数据如下：

（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO₃比在空气中燃烧产生的SO₃少{#blank#}6{#/blank#} （填“多”或“少”），原因可能是{#blank#}7{#/blank#} 

A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^﹣1向右移动

B．化学反应2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^﹣1中的Q＜0

C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡

2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^﹣1向右移动

D.3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡

2SO₂（g）+O₂⇌2SO₃（g）△H=Q kJ•mol^﹣1向右移动．

能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

①根据表中数据可判断△H{#blank#}1{#/blank#} 0 （填“＞”、“=”或“＜”），此反应{#blank#}2{#/blank#} （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

②在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将{#blank#}3{#/blank#} 

A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态    D．无法判断

③为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中：

请完成此实验条件A：{#blank#}4{#/blank#} ，D：{#blank#}5{#/blank#} ．

（2）甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图：

①b电极为{#blank#}6{#/blank#} 极，a电极的电极反应式为：{#blank#}7{#/blank#} 

②当电池消耗22.4LO₂（标况下）时，消耗的甲醇的质量为　{#blank#}8{#/blank#} 

请回答下列问题：