实  验  事  实

结    论

①

SO₂使酸性高锰酸钾溶液褪色

可证明SO₂有漂白性

②

浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO₂ ， 稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶不能保存NaOH溶液

都发生了氧化还原反应

③

取少量Na₂SO₃样品加入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀，滴加稀盐酸，沉淀不溶解

证明Na₂SO₃已氧化变质

④

某溶液只含一种溶质，加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，向该溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

确定该溶液中存在CO₃^2﹣

⑤

某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红

该溶液一定有NH₄⁺

实验

现象

结论

A、

向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体

观察到红色变浅

证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

B、

室温下，用pH试纸测0.1 mol/L NaHSO₃溶液的pH

pH约为5

HSO₃^-电离大于水解

C、

加热盛有少量 NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH₄HCO₃显碱性

D、

某有机物与溴的四氯化碳溶液混合

溶液褪色

该有机物不一定含碳碳双键