弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：①醋酸 K&lt;sub&gt;a&lt;/sub&gt;＝1.8×10&lt;sup&gt;-5&lt;/sup&gt; ②草酸 K&lt;sub&gt;a1&lt;/sub&gt;=5.9×1...

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

四川省绵阳市2016-2017学年高二下学期化学期末考试试卷

弱酸溶液中存在电离平衡。室温下，几种弱酸的电离常数如下：

①醋酸 K_a＝1.8×10^-5 ②草酸 K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5

③硼酸 K_a=5.8×10^-10 ④邻-苯二甲酸 K_a1=1.1×10^-3 ， K_a2=3.9×10^-6

（1）、25 ℃时，0.1 mol/L的上述四种酸溶液，pH由小到大的顺序是（用序号表示）。

（2）、25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=（lg1.8=0.26）。已知：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数的百分数叫电离度。将0.1 mol/L醋酸溶液稀释10倍，其电离度变为原来的倍（用代数式表示）。

（3）、Na₂C₂O₄第一步水解反应的平衡常数表达式是，室温下，向0.01 mol/LNa₂C₂O₄溶液中滴加盐酸至pH=1时，溶液中HC₂O₄^-与H₂C₂O₄物质的量浓度之比为。

举一反三

25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

K_a=1.8×10^-5

K_a1=4.3×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=3.0×10^-8

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