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题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

宁夏银川一中2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

三水乳酸亚铁晶体[（CH₃CHOHCOO)₂Fe•3H₂O，Mr=288]是一种很好的补铁剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好。可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：

FeSO₄+Na₂CO₃= FeCO₃↓+Na₂SO₄

FeCO₃+ 2CH₃CHOHCOOH =（CH₃CHOHCOO）₂Fe+CO₂↑+H₂O

（1）、制备FeCO₃时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

（2）、生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。

（3）、将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。

①铁粉的作用是。

②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法及反应方程式是。

（4）、最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得三水乳酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。

（5）、某研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ) 出发，经过一系列的实验步骤，最后制得到了硫酸亚铁溶液。请结合如图的绿矾溶解度曲线，将FeSO₄溶液，得到FeSO₄·7H₂O晶体。

（6）、该兴趣小组用标准KMnO₄溶液测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO₄)₂19.7mL。滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺ ，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为。

举一反三

化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项	现象或事实	解释
A	用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂	酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯
B	用氢氟酸蚀刻玻璃	SiO₂虽然是酸性氧化物，但能溶于氢氟酸
C	过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂	过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
D	Al（OH）₃用作塑料的阻燃剂	Al（OH）₃受热易分解，产生水吸收热量

（多选）下列各选项中，正确的是（）

下列有关实验操作的说法正确的是（）

下列有说法正确的是（）

①乙醇是可再生的清洁能源

②Na₂O是电解质，因其溶于水后能导电

③SiO₂不能溶于水，但属于酸性氧化物

④滴加足量稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含CO₃²^﹣或SO₃²^﹣

⑤除去AlCl₃溶液中MgCl₂的杂质，可向溶液中先加入过量NaOH溶液，过滤后用盐酸调节溶液至中性．

某小组同学通过“FeSO₄被浓HNO₃氧化”的实验，验证Fe²⁺的还原性。

为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

⑴取少量溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；

⑵然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解；

⑶取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无色沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验，以下推测错误的是（）

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