为测定某三价铁配合物(化学式表示为Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O)的组成，做了如下实验：步骤1：称取1.9640g Ka[Feb(C2O4)c]·xH2O晶体，配制成250.00mL溶液. 步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH2SO45.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点(5C2O42-+2MnO4-+16H+=1...

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

江苏省南京市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷

为测定某三价铁配合物(化学式表示为K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O)的组成，做了如下实验：

步骤1：称取1.9640g K_a[Fe_b(C₂O₄)_c]·xH₂O晶体，配制成250.00mL溶液.

步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1mol/LH₂SO₄5.0mL，加热到70~85℃，用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点(5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O)，消耗KMnO₄溶液48.00mL。

步骤3：向反应后的溶液中加入一定量锌粉。加热至黄色恰好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤4：继续用0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗KMnO₄溶液8.00mL。

（1）、步骤2中滴定终点的现象是

（2）、步骤3中加入锌粉的目的是

（3）、步聚4中发生反应的离于方程式为

（4）、通过计算确定该三价铁配合物的化学式(写出计算过程)。

举一反三

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