溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

北京市东城区2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

溴化锂是一种高效的水汽吸收剂，其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

已知：碳酸锂微溶于水，水溶液显碱性。

（1）、Br₂的电子式是。

（2）、合成过程中发生的反应如下，请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。

ⅰ. Br₂ +H₂O $\text{[math]}$ HBr +HBrO；

ⅱ.；

ⅲ. 3LiBrO + CO(NH₂)₂（尿素）=3LiBr+。

（3）、LiBrO₃是生产过程中的副产物。

①用化学方程式表示生成改副产物的原因：。

②为了提高原料的利用率，减少副产物的生成，必须调控体系的pH在3~5之间，通过合理的加料方法来实现：将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和，并一次性加入尿素，然后再，直到尿素完全转化。

③常用硫脲除去LiBrO₃ ，反应的化学方程式是4LiBrO₃ +3CS(NH₂)₂（硫脲） +3H₂O=4LiBr +3CO(NH₂)₂ +3H₂SO₄ ，选用硫脲除杂的优点是；缺点是引入新杂质且溶液酸性增强，为解决该问题需要加入的试剂是。

举一反三

氧化性：IO $\text{[math]}$ ＞Fe³⁺＞I₂；还原性：S₂O $\text{[math]}$ ＞I^﹣

3I₂+6OH^﹣═5I^﹣+IO $\text{[math]}$ +3H₂O KI+I₂=KI₃

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