镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

天津河西区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

（1）、I.化合物Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄可作环保型阻燃材料，受热时有如下分解反应：2Mg₅Al₃(OH)₁₉(H₂O)₄ $\text{[math]}$ 27H₂O↑+10MgO+3Al₂O₃

除去固体产物中Al₂O₃的离子方程式为。

（2）、MgO可溶于NH₄Cl溶液的化学方程式为。

（3）、II.过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下： ①在NH₄Cl溶液中加入Ca(OH)₂ ②不断搅拌的同时加入30% H₂O₂(弱酸性)，生成CaO₂•8H₂O沉淀 ③经过陈化、过滤、水洗得到CaO₂•8H₂O，再脱水干燥得到CaO₂。

CaO₂的电子式为。

（4）、可循环使用的物质是。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)₂而不是H₂O₂ ，这是因为。

（5）、检验CaO₂•8H₂O是否洗净的操作是。

（6）、测定产品中CaO₂含量：

取mg样品，与足量稀硫酸反应充分，生成的H₂O₂用cmol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗标准液的体积为VmL，则该样品中CaO₂质量百分数为(含m、C、V的表达式)。

举一反三

某同学研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案．

方案①：2.7gAl 100mLHCl X溶液 NaOH 氢氧化铝沉淀

方案②：2.7gAl 100mLNaOH Y溶液 HCl 氢氧化铝沉淀

NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是（　　）

I．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）₂ ．

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