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题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

山西省太原市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I₂ 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知：I₂与KOH反应产物之一是KIO₃)；

II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；

III.反应结束后，向装置C中加入稀H₂SO₄酸化，水浴加热；

IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

（1）、检查装置A气密性的方法是，步骤I控制KOH溶液过量的目的是。

（2）、装置B的作用是，装置D中盛放的溶液是。

（3）、写出装置C中H₂S和KIO₃反应的离子方程式：。

（4）、步骤III中水浴加热的目的是除去 (填化学式)。

（5）、由步骤IV所得的KI粗溶液(含SO₄^2-)制备KI晶体的实验方案：边搅拌边向溶液中加入足量的 (填化学式，下同)，充分搅拌、过滤、洗涤并检验后，将滤液和洗涤液合并，加入HI溶液调至弱酸性，在不断搅拌下蒸发至较多固体析出，停止加热，用余热蒸干，得到KI晶体。在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中含有。

举一反三

在下列各变化过程中，一定要加还原剂才能实现的是（　　）

目前，我国城市供水处理技术由混凝、沉淀、过滤和消毒等过程组成．下列说法中不正确的是（）

将38.4g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO₃的物质的量为（）

（已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）

硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心．工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅转化为硅：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑，下列针对该反应的分析不正确的是（　　）

下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg²^＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³^＋生成，则原溶液中一定含有{#blank#}1{#/blank#}，一定不会含有大量的{#blank#}2{#/blank#}。

②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有{#blank#}3{#/blank#}，可能含有大量的{#blank#}4{#/blank#}。

③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式{#blank#}5{#/blank#}。

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