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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、25℃时，0.1mol／L pH=4.5的NaHC₂O₄溶液：c（HC₂O₄^-）>c（H₂ C₂O₄）>c（C₂O₄^2-） B、NaHCO₃溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃） C、25℃时，pH=9、浓度均为0.1mol／L的NH₃·H₂O 、NH₄Cl混合溶液：c（NH₄⁺）+c（H⁺）>c（NH₃·H₂O）+c（OH^-） D、0.1mol／L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（Fe²⁺）>c（OH^-）>c（H⁺）

举一反三

在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH₄Cl②0.1mol/L CH₃COONH₄ ③0.1mol/L NH₄HSO₄ ④0.1mol/L NH₃•H₂O和0.1mol/LNH₄Cl混合液⑤0.1mol/LNH₃•H₂O，请根据要求填写下列空白：

常温下，用 0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol•L^﹣¹CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

（多选）下列说法中正确的是（）

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	NH₃·H₂O	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×10^–⁵	1.8×10^–⁵	K₁=4.3×10^–⁷K₂=5.6×10^–¹¹

在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（）

结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

酸	电离常数(K_a)
CH₃COOH	1.8×10^－⁵
HClO	3×10^－⁸
H₂CO₃	K₁＝4.4×10^－⁷　K₂＝4.7×10^－¹¹
H₂C₂O₄	K₁＝5.4×10^－²　K₂＝5.4×10^－⁵
H₂S	K₁＝1.3×10^－⁷　K₂＝7.1×10^－¹⁵

请回答下列问题：

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