利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。

题型：综合题题类：模拟题难易度：普通

四川省成都市第七中学2017-2018学年高三理综-化学二模（3月）考试试卷

（1）、P元素的基态原子有个未成对电子，白磷的分子式为P₄ ，其结构如图甲所示。科学家目前合成了N₄ 分子，N 原子的杂化轨道类型是，N-N 键的键角为；N₄分解后能产生N₂并释放出大量能量，推测其用途为。

（2）、N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为。

（3）、立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。该晶体中，B原子填充在N原子的(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为(填百分数)。

（4）、N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为g·cm^-3(用含a 的式子表示，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

举一反三

倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO₂的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

请回答下列问题：

相关试卷