利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题

题型：实验探究题题类：模拟题难易度：普通

广东省东莞市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO₂、CuO)可回收制备ZnCl₂ ，工艺流程如下：

回答下列问题

（1）、“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是、。

表1 温度对锰脱除效果的影响

表2 反应时间对锰脱除效果的影响

（2）、“滤渣1”的主要成分是。

（3）、H₂O₂溶液的作用是，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)₃ ，则氧化锌的作用是。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb²⁺=Ph+Zn²⁺、。

（4）、由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)₄]^2- ，则阴极的电极反应为。

（5）、ZnCl₂晶体溶解于饱和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn_x(CO₃)_y(OH)_z ，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为。

举一反三

部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是（　　）

某废催化剂含58.2%的SiO₂、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：

回答下列问题：

相关试卷