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题型：综合题题类：常考题难易度：困难

江苏省南通市海安高级中学2016-2017学年高一下学期化学期末考试试卷

非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。

（1）、Fe²⁺基态核外电子排布式为。

（2）、C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为。

（3）、乙酸分子中C原子轨道杂化类型为。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH₃）的高，其主要原因是。

（4）、把氯气通入黄血盐（K₄[Fe(CN)₆]）溶液中，得到赤血盐（K₃[Fe(CN)₆]），写出该变化对应的化学方程式：。

（5）、FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe²⁺周围等距离最近的 Fe²⁺有个。

举一反三

食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、汽油、“84消毒液”等是日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是（）

某晶体的部分结构为正三棱柱（如图所示），这种晶体中A，B，C三种微粒数目之比为（）

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．

铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题：

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