目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省揭阳市2016-2017学年高二下学期理综-化学学业水平考试（期末）考试试卷

目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命——在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）、基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是(填元素符号)。

（2）、反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。

（3）、某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液 $\text{[math]}$ 蓝色沉淀 $\text{[math]}$ 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H⁺)内存在的全部化学键类型有。

（4）、铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为pm(用含d和N_A的式子表示)。

举一反三

完成下列填空：

②有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，{#blank#}2{#/blank#}、冷却结晶、过滤．过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器{#blank#}3{#/blank#}．

③高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄ ，反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#}．

回答下列问题

实验开始时关闭K₂打开K₁ ，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

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