①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥盐酸可以与碳酸钠溶液反应生成CO₂气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强

⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．

实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 请回答：

①单质的氧化性增强

②单质的颜色加深

③气态氢化物的稳定性增强

④单质的沸点升高

⑤阴离子的还原性增强

（1）④、⑤、⑧三种元素中，离子半径由大到小的顺序为{#blank#}1{#/blank#}（填离子符号）。

（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是{#blank#}2{#/blank#}       （填化学式）。⑧和⑨元素的气态氢化物稳定性顺序为{#blank#}3{#/blank#}。

（3）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为{#blank#}4{#/blank#}。

（4）①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式{#blank#}5{#/blank#}。

（5）元素⑤与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色反应为黄色，Y与②的最高价氧化物反应的化学方程式为{#blank#}6{#/blank#}。

（6）能说明⑧的非金属性比⑨的非金属性{#blank#}7{#/blank#}（填“强”或“弱”）的事实是{#blank#}8{#/blank#}（用离子方程式说明）。

（7）①和③形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式{#blank#}9{#/blank#}。