同学们利用如图所示的装置,对质量守恒定律进行了探究。实验结束后,老师另外提出了几个问题,请你一起参与思考。

题型：计算题题类：常考题难易度：困难

同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是1(选填“A”、“B”或“A 和 B”)。

【答案】

（2）若图乙装置内Na₂CO₃溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是1(选填序号)

①原稀盐酸的溶质质量分数

②原Na₂CO₃溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数

④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是2?(若不能完全整除，计算结果保留0.1%)

【答案】

【考点】

【解析】

组卷次数：53次 +选题

举一反三

某化学兴趣小组的同学用右图探究质量守恒定律，结果测得反应前后质量不相等．他们更换药品后重新实验，得出了正确的结论．他们选用的试剂是（　　）

某课外兴趣小组的同学设计了如下两个实验来验证质量守恒定律：

实验一的目的是利用浓氨水的碱性和挥发性，验证了分子是{#blank#}1{#/blank#}；

实验二中，证明呼出的气体比空气中氧气含量少的操作是向两瓶中分别{#blank#}2{#/blank#}；

实验三中，通过测定盐酸和碳酸钠粉末反应前后的质量来验证质量守恒定律，前后两次称量结果不一致，原因是没有称量{#blank#}3{#/blank#}的质量.

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