废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4等。以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下: 已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)&nbsp;ΔH&gt;0

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏，其主要成分为PbO、PbO₂、PbSO₄等。以铅膏为原料回收PbSO₄ ，流程如下：

已知：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq) ΔH>0

（1）、用Na₂CO₃作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，其离子方程式为。

（2）、浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是。

（3）、从滤液A提取Na₂SO₄·10H₂O晶体，主要步骤为、、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是(写化学式)。

（4）、采用冰水浴得PbCl₂晶体的原因是。

（5）、理论上要得到a吨的PbSO₄ ，则铅膏的质量范围为。

举一反三

某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl₂）制备金属镁，其工艺流程如图．

下列说法正确的是（　　）

A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F过滤

①{#blank#}1{#/blank#}分离饱和食盐水与沙子的混合物．

②{#blank#}2{#/blank#}从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．

③{#blank#}3{#/blank#}分离水和汽油的混合物．

④{#blank#}4{#/blank#}分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）

⑤{#blank#}5{#/blank#}分离出混在沙土中的碘单质．

【设计方案】

选项	操作和现象	结论或目的
A	将饱和的 $\text{[math]}$ 溶液滴加到浓 $\text{[math]}$ 溶液中	制备 $\text{[math]}$ 胶体
B	向钠与水反应形成的溶液中滴加几滴酚酞，溶液变红	钠与水反应生成了碱
C	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入一小块钠，生成气体和沉淀	沉淀为 $\text{[math]}$
D	向某溶液中通入 $\text{[math]}$ ，再加入 $\text{[math]}$ 溶液，溶液变红色	原溶液中一定含有 $\text{[math]}$

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