甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4，反应如下：反应①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol 反应②CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H2 反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol...

题型：综合题题类：常考题难易度：困难

广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H₂反应可生成甲醇 (CH₃OH) 和副产物CH₄ ，反应如下：

反应①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁=-90.0kJ/mol

反应②CO(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g) + H₂O(g) △H₂

反应③ CH₄(g)+2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+ 4H₂₍g) △H₃=+125.0 kJ/mol

反应④CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H₄=-25.0 kJ /mol

K₁、K₂、K₃、K₄分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。

回答下列问题：

（1）、反应②的平衡常数的表达式为K₂=，K₂与K₃和K₄的关系为K₂=，△H₂=kJ/mol。

（2）、图1中能正确表示反应①的平衡常数(lgK₁) 随温度变化的曲线为（填曲线字母），其判断理由为。

（3）、恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应①达到平衡状态的是__________________。

A、2v_正 (H₂)=v_逆(CH₃OH) B、混合气体的密度不再改变 C、混合气体的平均摩尔质量不再改变 D、混合气体的压强不再改变

（4）、为探究不同催化剂对CO和H₂生成CH₃OH的选择性效果，某实验室控制CO和H₂的初始投料比为1∶3进行实验，得到如下数据：

T/K	时间/min	催化剂种类	甲醇的含量(%)
450	10	CuO-ZnO	78
450	10	CuO-ZnO-ZrO₂	88
450	10	ZnO-ZrO₂	46

①由表1可知，反应①的最佳催化剂为，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是。

②有利于提高CO转化为CH₃OH的平衡转化率的措施有。

A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO₂B.适当降低反应温度

C.增大CO和H₂的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H₂

（5）、已知1000℃，反应CO(g)+ H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) K₄=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度分别为3mol•L^-1、1mol•L^-1、4mol•L^-1、2mol•L^-1 ，则此时上述反应的v_正(CO)v_逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）达到平衡时c(CO)= mol•L^-1。

举一反三

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= $\text{[math]}$ ．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂ ，已引起了全世界的普遍重视。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

在密闭容器里，通入x mol H₂(g)和y mol I₂(g)，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) ΔH＜0。达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?

CO和H₂在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）

Ⅰ 甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用.

相关试卷

公司介绍

服务介绍

帮助中心