铁元素在电化学中应用广泛。回答下列问题：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省佛山市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

（1）、根据反应2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺设计原电池如图。电流计显示电流方向为：a→b。

①电极B为，电解质溶液C为。（填标号）

A，碳棒 B.铜片 C.Fe₂(SO₄)₃溶液 D.CUSO₄溶液

②A电极的电极反应式为。

③用该电池做电源，电解硫酸钠溶液，当电解池阳极有11.2mL气体（标准状况）产生时，该电池有mol Fe³⁺被还原。

（2）、NaFeO₄是一种用途广泛的化工产品，工业上常用电解法制取。制取装置如图。已知Na₂FeO₄只在强碱性条件下比较稳定，具有强氧化性。

①Na₂FeO₄中铁元素化合价为 Na₂FeO₄是具有杀菌效果的净水剂。原因是。

②电极Ni为（填“阳”或“阴”）极。为使该装置能持续反应，离子交换膜应为（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

③阳极反应式为。

举一反三

单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO₃)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有：
①FeTi0₃+3H₂SO₄=Ti(SO₄)₂+FeSO₄+3H₂O   ②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃TiO₂+H₂O   ④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄↑+CO↑
⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti
下列叙述错误的是(     )

在6KOH+3Cl₂═KClO₃+5KCl+3H₂O的反应中，下列说法中正确的是（）

增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池以外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使表面表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO₂(s)+2H₂SO₄(aq)═2PbSO₄(s)+2H₂O(I)

电解池：2Al+3H₂O Al₂O₃+3H₂↑

电解过程中，以下判断正确的是（）

	电池	电解池
A	H⁺移向Pb电极	H⁺移向Pb电极
B	每消耗3molPb	生成2molAl₂O₃
C	正极：PbO₂+4H⁺+2e-=Pb²⁺+2H₂O	阳极：2Al+3H₂O-6e-=Al₂O₃+6H⁺
D

电子表和电子计算器的电源通常用微型银-锌电池，其电极分别为 Ag₂O 和Zn，电解质为 KOH 溶液，电极总反应为：Ag₂O + H₂O + Zn = Zn(OH)₂ + 2Ag。下列叙述正确的是（）

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，{#blank#}1{#/blank#}是氧化剂；{#blank#}2{#/blank#}是还原剂；{#blank#}3{#/blank#}元素被氧化；{#blank#}4{#/blank#}元素被还原；{#blank#}5{#/blank#}是氧化产物；{#blank#}6{#/blank#}是还原产物；电子转移的总数为{#blank#}7{#/blank#}。

在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃＝5N₂+6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）

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