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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

广西桂林十八中2015-2016学年高二下学期化学开学考试试卷

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系。一定条件下，A、B、C三种物质物质的量（n）与时间（t）的关系如图一所示，C的百分含量（C%）与温度（T）的关系如图二所示。下列分析错误的是：（）

A、

时，A的平均反应速率为0.01mol/(L

) B、图二中

、

对应曲线上的点都处于化学平衡状态 C、由

向

变化时，

D、该反应的正反应为吸热反应

举一反三

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。

已知： 2NO₂（g）+ CH₄（g） $\text{[math]}$ N₂（g）+ CO₂（g）+ 2H₂O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO₂和CH₄的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO₂的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比= $\text{[math]}$ ] ；下列说法错误的是（）

工业上生产尿素的过程中会生成氨基甲酸铵 $\text{[math]}$ 。氨基甲酸铵加热时易分解，在潮湿空气中易水解。完成下列填空：

一定温度下，n mol氨基甲酸铵在VL密闭真空容器中分解 $\text{[math]}$

实验测得不同温度下容器内的平衡总压强如下表：

温度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
平衡总压强 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，发生反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

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