对于：2C4H10(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)

题型：单选题题类：常考题难易度：普通

高中化学人教版选修4 第一章单元测试卷

对于：2C₄H₁₀(g)＋13O₂(g)=8CO₂(g)＋10H₂O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1的叙述错误的是(　　)

A、该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol^－1 ，是放热反应 B、该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C、该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol^－1

举一反三

已知热化学方程式：

C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁①

C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂①

C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H₃=+1.9kJ/mol ③

下列说法正确的是（）