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题型：单选题题类：常考题难易度：普通

化学选修4第三章水溶液中的离子平衡

已知室温时，0.1 mol·L^－1某一元酸HA的电离平衡常数约为1×10^－7 ，下列叙述错误的是（）

A、该溶液的pH＝4 B、此溶液中，HA约有0.1%发生电离 C、加水稀释，HA的电离平衡向右移动，HA的电离平衡常数增大 D、由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的10⁶倍

举一反三

下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K_a=1.8×10^-5）和一氯乙酸（乙，K_a=1.4×10^-3）在水中的电离度与浓度关系的是（）

室温下，pH均为12的两种溶液：①氨水．②氢氧化钠溶液．下列说法不正确的是（）

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：

现有：①0.1 mol·L^－¹醋酸溶液，②0.1 mol·L^－¹盐酸，③pH＝1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是（）

[说明：pH＝－lgc(H^＋)]

1mL浓度均为0.10mol/L的XOH和X₂CO₃溶液分别加水稀释(溶液体积为V)，溶液pH随lgV的变化情况如图所示，则下列说法正确的是（）

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