铁和钴是两种重要的过渡元素。

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

安徽省A10联盟2016-2017学年高三下学期理综化学开学考试试卷

铁和钴是两种重要的过渡元素。

（1）、钴位于元素周期表得第族，其基态原子中未成对电子的个数为。

（2）、[Fe(H₂NCONH₂)]6(NO₃)₃的名称是三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe³⁺的核外电子排布式为，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

（3）、尿素分子中、碳原子为杂化，分子中σ键与π键的数目之比为。

（4）、FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是。

（5）、Co(NH₃)₅BrSO₄可形成两种钴的配合物，结构分别为[Co(NH₃)₅Br]SO₄和[Co(SO₄)(NH₃)₅]Br。已知Co³^＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。

（6）、奥氏体是碳溶解在γ－Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如下图所示，则该物质的化学式为。若晶体密度为dg·cm³ ，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm（阿伏加德罗常数的值用N_A表示，写出简化后的计算式即可）。

举一反三

下列关于电子云的说法中，正确的是

金刚石属于{#blank#}1{#/blank#}晶体（填晶体类型），其中碳原子的配位数为{#blank#}2{#/blank#}．若碳原子的原子半径为r，则晶胞的边长为{#blank#}3{#/blank#}（用r表示），金刚石的密度为{#blank#}4{#/blank#}（用r表示）．

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”．

Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
Q	Q的单质是实验室常用的惰性电极材料
R	R原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子
T	负二价的元素T的氢化物在通常情况下是一种液体，且 T的质量分数为88.9%
X	X是第三周期电负性最大的元素
Y	元素Y位于周期表第10列
Z	Z存在质量数为65，中子数为36的核素

镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57~71的元素。

CO₂常用于灭火，但镁可以在CO₂中剧烈燃烧：2Mg＋CO₂ $\text{[math]}$ 2MgO＋C，生成的氧化镁熔点高达2800℃。下列有关说法错误的是（）

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