0.1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（）

题型：单选题题类：常考题难易度：困难

2017-2018学年人教版选修4第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试

0.1 mol•L^-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（　）

A、c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-) B、c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺) C、c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)= 0.1 mol•L^-1 D、c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

举一反三

25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（　　）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH₄COONH₄	NaF	NaHCO₃
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

下列说法错误的是（）

①NaHCO₃溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 的比值保持增大

②浓度均为0.1mol•L^﹣¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO $\text{[math]}$ ）+c（HCO $\text{[math]}$ ）]

③在0.1mol•L^﹣¹氨水中滴加0.1mol•L^﹣¹盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^﹣）=10^﹣^amol•L^﹣¹

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO $\text{[math]}$ ）均增大

⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（H₂S）+c（HS）

下列叙述错误的是（）

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^﹣ ， HA^﹣⇌H⁺+A²^﹣ ．

常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－、H₂O和H₂A。根据题意回答下列问题：

H₂C₂O₄为二元弱酸。常温下0.1mol·L^－1 NaHC₂O₄溶液（pH约为4）中指定微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

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