- 二一组卷

题型：填空题题类：常考题难易度：困难

福建省泉州市2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

常温下，某水溶液M中存在的粒子有Na^＋、A²^－、HA^－、H^＋、OH^－、H₂O和H₂A。根据题意回答下列问题：

（1）、H₂A为酸（填“强”或“弱”），往H₂A溶液中加水会使 c(H⁺)/c(H₂A)的值(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）、若M是由一种溶质组成的溶液，则M的溶质可以是Na₂A或。

①Na₂A的水溶液pH(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：（用离子方程式表示）

②往Na₂A溶液中加入可抑制其水解(选填字母序号)。

a．氯化铵固体

b.KOH固体

c. 水

d.升高温度

③已知K_sp(CuA)＝1.3×10^－³⁶ ，往20mL1mol·L^－¹Na₂A溶液中加入10mL1mol·L^－¹CuCl₂溶液，混合后溶液中的Cu²^＋浓度为mol·L^－¹。（忽略A²^－的水解）

（3）、若溶液M由10mL1.00mol·L^－¹H₂A溶液与10mL1.00mol·L^－¹NaOH溶液混合而成，下列关于溶液M的说法正确的是(选填字母序号)。

a．c(A²^－)+c(HA^－)+c(H₂A)＝1mol·L^－¹

b.若溶液显酸性，则c(Na^＋)＞c(HA^－＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－)

c.离子浓度关系：c(Na^＋)+c(H^＋)＝c(OH^－)+c(HA^－)+c(A²^－)

d.25℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

（4）、浓度均为0.1mol·L^－¹的Na₂A、NaHA混合溶液中： $\text{[math]}$ ＝。

举一反三

为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₁=+180.5kJ•mol^﹣¹

②C和CO的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJ•mol^﹣¹和﹣283kJ•mol^﹣¹

则2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）的△H={#blank#}1{#/blank#} 　kJ•mol^﹣¹

（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）={#blank#}2{#/blank#} mol•L^﹣¹min^﹣¹（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为{#blank#}3{#/blank#} 　。

A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度

②该反应在第24min时达到平衡状态，CO₂的体积分数为{#blank#}4{#/blank#} 　（保留三位有效数字），化学平衡常数K={#blank#}5{#/blank#} 　（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）={#blank#}6{#/blank#} （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO₂转化成HCOOH和O₂ ．已知常温下0.1mol/L的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数K_a={#blank#}7{#/blank#} 。

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