淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．

Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）

（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如下表．

则从反应开始到2min时，用H₂表示的反应速率为{#blank#}1{#/blank#}；该温度下反应的平衡常数K={#blank#}2{#/blank#}（小数点后保留1位有效数字）．

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H₂O（g）、2molCO₂（g）、2molH₂（g），此时v_正{#blank#}3{#/blank#}v_逆（填“＞”“＜”或“=”）．

Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^﹣1、286kJ•mol^﹣1、726 kJ•mol^﹣1 ．

（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为{#blank#}4{#/blank#} 

（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响{#blank#}5{#/blank#} 

Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2﹣ ．

（5）以己烷（C₆H₁₄）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式{#blank#}6{#/blank#} 

（6）已知一个电子的电量是1.602×10^﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×10⁵C的电量时，生成标况下氢气的体积为{#blank#}7{#/blank#} L．

Ⅰ．TiCl₄(g)＋O₂(g) TiO₂(s)＋2Cl₂(g) ΔH₁＝－175.4 kJ•mol^-1

Ⅱ.2C(s)＋O₂(g) 2CO(g)                       ΔH₂＝－220.9 kJ•mol ^-1

请回答下列问题：

(1) TiCl₄(g)与CO(g)反应生成 TiO₂(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为{#blank#}1{#/blank#}。

(2)若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为E kJ•mol ^-1 ， 则E{#blank#}2{#/blank#}220.9(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3) t ℃时，向 10 L 恒容密闭容器中充入 1 mol TiCl₄和 2 mol O₂ ， 发生反应Ⅰ。5 min 达到平衡时测得 TiO₂的物质的量为 0.2 mol。

①0～5 min 内，用 Cl₂表示的反应速率 v(Cl₂)＝{#blank#}3{#/blank#}。

②TiCl₄的平衡转化率α＝{#blank#}4{#/blank#}。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大 TiCl₄的平衡转化率的是 {#blank#}5{#/blank#}(填选项字母)。

A．缩小容器容积                                B．加入催化剂

C．分离出部分 TiO₂ D．增大 O₂浓度

④t ℃时，向10L恒容密闭容器中充入 3 mol TiCl₄和一定量 O₂的混合气体，发生反应

Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比 的关系如图所示：

能表示 TiCl₄平衡转化率的曲线为 {#blank#}6{#/blank#} (填“L₁”或“L₂”)；M 点的坐标为 {#blank#}7{#/blank#}。