硫酸铜的制备实验是化学实验教学中一个必做实验，某学习小组设计了如下两个实验方案：

题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省惠州市2016-2017学年高一上学期化学期末考试试卷

（1）、实验一：

因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

根据上述实验和反应，比较浓硫酸与稀硫酸的性质，浓硫酸具有。

（2）、该反应的化学方程式为。

（3）、实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理为2Cu + O₂ + 2H₂SO₄ = 2CuSO₄ + 2H₂O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe₂(SO₄)₃溶液，则速率明显加快。

Fe₂(SO₄)₃的作用是。

（4）、得到的混合液可以用下列四种物质中的调节溶液的pH =2～4，使Fe³⁺形成Fe(OH)₃沉淀而除去：

A、NaOH B、CuO C、 CuCO₃ D、Fe

（5）、请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：

实验（一）

实验（二）

主要优点

操作简便

⑴原料充分转化为产品

⑵没有有害气体排放

主要缺点

举一反三

查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：

名称	分子式	外观	沸点
高氯酸	HClO₄	无色液体	130℃

工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如图：

①Fe $\text{[math]}$ H₂ $\text{[math]}$ Cu ②CuO $\text{[math]}$ CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（）

+2FeCl₃ +2FeCl₂+2HCl

在反应装置中，加入10mL冰醋酸、5.50g FeCl₃固体、10mL水及少量碎瓷片，加热至沸腾，停止加热，待沸腾平息后加入2.12g二苯基羟乙酮，继续加热回流至二苯基羟乙酮完全反应。反应结束后加水煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70%乙醇水溶液重结晶提纯，得到1.80g产品。

重结晶过程如下：

加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥

请回答以下问题：

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