过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂ ， 设计出实验装置（如图）：

（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方  程式　{#blank#}1{#/blank#} ；

（2）A中为制取CO₂的装置，写出有关反应的离子方程{#blank#}2{#/blank#} ；

（3）B装置发生反应的化学方程式{#blank#}3{#/blank#} ；

（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：{#blank#}4{#/blank#} ；

（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值{#blank#}5{#/blank#} （填大或小），相差约{#blank#}6{#/blank#} mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于　{#blank#}7{#/blank#} （写出一个原因即可）．

取20.00mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO +5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．据此作答：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样．记录大气压及水体温度．将水样与Mn（OH）₂碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO（OH）₂ ， 实现氧的固定．

Ⅱ．酸化，滴定

将固氧后的水样酸化，MnO（OH）₂被I^﹣还原为Mn²⁺ ， 在暗处静置5min，然后用标准Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂（2S₂O₃^2﹣+I₂=2I^﹣+S₄O₆^2﹣）．

回答下列问题：

请根据流程回答：

请回答下列问题：