- 二一组卷

题型：流程题题类：难易度：普通

湖南省湘潭县第一中学2024-2025学年高一上学期期中考试试卷

某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下图：

（1）、向饱和NaCl溶液中通入CO₂和氨气，应先通入 (填化学式)。

（2）、反应②进行的操作是___________(选装置)。

A、

B、

C、

D、

（3）、写出反应①的化学方程式。

（4）、该流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

（5）、现将Na₂CO₃和NaHCO₃的固体均匀混合等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2 g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4 g。则混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为。

（6）、写出一种可以鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液的方法。

（7）、下列实验方案中，不能测定出Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物中Na₂CO₃质量分数的是___________。

A、取a g混合物充分加热，质量减少b g B、取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C、取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D、取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g

举一反三

硫有多种含氧酸，亚硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，在工业上有广泛的应用．它们对应的钠盐同样也是重要的化工产品．

工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是（）

乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂﹣O﹣CH₂CH₃（乙醚）+H₂O

实验步骤：

Ⅰ．乙醚的制备

在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．

Ⅱ．乙醚的精制

将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．

请根据上述信息，完成下列问题：

废旧显示屏玻璃中含有SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）₄和硫酸铁铵矾，流程设计如下：

已知：Ⅰ、酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce⁴⁺有较强氧化性；

Ⅱ、CeO₂不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液．

回答以下问题：

为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

	实验目的	玻璃仪器	试剂
A	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒	蒸馏水、NaCl固体
B	制备 $\text{[math]}$ 胶体	烧杯、酒精灯、胶头滴管	NaOH溶液、饱和 $\text{[math]}$ 溶液
C	预测Na和 $\text{[math]}$ 反应产物	烧杯、胶头滴管	蒸馏水、钠
D	探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 热稳定性	试管、酒精灯、导管	$\text{[math]}$ 固体、 $\text{[math]}$ 固体、澄清石灰水

某工厂以矿石(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等不溶性杂质)为原料制备绿矾( $\text{[math]}$ )，其生产工艺如下图，请回答下列问题：

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