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题型：解答题题类：难易度：困难

浙江省温州市瑞安市集云实验学校2024-2025学年九年级上学期返校考科学试题

为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00g下列物质分别盛放于规格相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。

放置时间/小时	烧杯中物质减小的质量/g
放置时间/小时	水	饱和氯化钠溶液	饱和硝酸钾溶液	7.3%的稀盐酸
24	1.85	0.61	0.72	1.35
48	3.70	？	1.44	2.80

请回答：

（1）、表格中“？”的值是g；

（2）、与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）；

（3）、分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00g于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50g氢氧化钠溶液。

通过计算，确定敞口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？

举一反三

小江同学为了寻找含碳酸钙质量分数超过85%的石灰石，现实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，为了测定该碳酸钙混合物是否符合标准，小江同学用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应，说的溶液均为不饱和溶液，记录数据如下：

实验组别	一	二	三	四
稀盐酸质量	100	100	100	100
混合物质量	3	6	9	12
所得溶液质量	101.9	103.8	105	a
剩余固体质量	0	0	m	n

市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。

性质一： $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 在50℃以上开始逐渐分解）

性质二： $\text{[math]}$

将铁粉和稀硫酸先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。实验过程中，加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。

在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂ $\text{[math]}$ mCaSO₄

请回答下列问题：

（1）m值是{#blank#}1{#/blank#}；

（2）该反应属于基本反应类型中的{#blank#}2{#/blank#}。

（3）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400吨，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？{#blank#}3{#/blank#}

欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）

（1）m点的数值是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的{#blank#}2{#/blank#}反应。

（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是{#blank#}3{#/blank#}。

（4）请计算原混合溶液中CaCl₂的质量分数（写计算过程）。{#blank#}4{#/blank#}

Fe、Mg 、Al三种金属分别跟稀盐酸充分反应，得到相同质量的氢气，其原因是：

①Fe、Mg、Al的质量相等，盐酸足量；

②Fe、Mg、Al的质量比是56：24：27，盐酸足量；

③Fe、Mg、Al的质量比是28：12：9，盐酸足量；

④Fe、Mg、Al均为过量，所用盐酸的质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是 ( )

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