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题型：解答题题类：难易度：普通

浙江省金华市义乌市七校联考2024-2025学年九年级上学期11月期中科学试题

金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有 $\text{[math]}$ 外还含有一定量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，为证明 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的存在并测定其中 $\text{[math]}$ 的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得A1与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ）， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 不与氢氧化钠溶液反应。

（1）、请完成证明金属粉末中存在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
I取少量的金属粉末于试管中，加入足量的	有气泡产生	仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸	有气泡产生	证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

为探究该金属粉末中 $\text{[math]}$ 的质量分数，取 $\text{[math]}$ 该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，求：

（2）、该金属粉末中 $\text{[math]}$ 的质量分数；

（3）、加入的 $\text{[math]}$ 溶液的溶质质量分数。（结果精确到 $\text{[math]}$ ）

举一反三

某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10% $\text{[math]}$ 溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表：

加入 $\text{[math]}$ 溶液的质量/g	40	80	120	160	200
生产沉淀的总质量/g	0.0	2.45	7.35	9.8	9.8

某同学为探究某合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（除铁外其他成分不与稀硫酸反应），实验数据如表。

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量/g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量/g	100	120	80	x
生成氢气的质量/g	0.1	0.1	0.1	Y

有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火炼红，罐中炉甘石熔化成团。”火法炼锌主要发生的化学反应是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (未配平)，下列说法正确的是 ( )

取. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的固体混合物放入一密闭容器中加热至 $\text{[math]}$ ，充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份，将其中一份投入到足量的 $\text{[math]}$ 溶液中，最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水，无气体放出，再向水溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生气体的体积与所加盐酸体积( $\text{[math]}$ 体积之间的关系如图所示。

信息提示：

$\text{[math]}$ 能发生的一些反应：

$\text{[math]}$ (先)； $\text{[math]}$ (后)

②碳酸钠与盐酸反应分两步进行：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 受热易分解： $\text{[math]}$ 受热不分解。

如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。

【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。

【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。

【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。

将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。边回答：

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