【提出假设】化学反应遵守质量守恒定律．

（提出问题）刺激性气味的气体是什么？

（猜想与假设）猜想1.可能是二氧化硫；猜想2.可能是氯化氢；猜想3.可能是氨气

大家讨论后认为猜想3不合理，依据是{#blank#}1{#/blank#}.

（查阅资料）SO₂和CO₂的化学性质相似都能使澄清石灰水变浑浊，写出二氧化硫和氢氧化钙反应的化学方程式{#blank#}2{#/blank#}；

（实验探究）如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到{#blank#}3{#/blank#}，他认为猜想2正确.

（评价与改进）小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想2正确.

为进一步证明结论正确，他们又将该气体通入{#blank#}5{#/blank#}溶液中，观察到了预期的白色沉淀.

（结论）加热氯化钠和硫酸的混合物溶液得到的气体是氯化氢.

（提出问题）废液中的溶质含有哪些物质？

（查阅资料）

①SiO₂不溶于水，且不与稀盐酸反应。

②FeCl₃溶液遇到硫氰化钾（KSCN）溶液能够很灵敏地显现出红色。

③FeCl₃只能在较强的酸性溶液中存在，若pH＞3.8时，FeCl₃会完全与水发生反应生成Fe（OH）₃沉淀。

④已知反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl。

（假设猜想）

【提出问题】锌和硫酸溶液反应后生成的气体是什么？

【查阅资料】①锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水：铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水。②SO₂能使品红溶液褪色。SO₂和CO₂化学性质相似，都能和NaOH等碱溶液反应生成盐和水。③相同条件下，气体的密度决定于该气体的相对分子质量，气体的相对分子质量越大密度也越大：空气的平均相对分子质量为29。

【提出猜想】

猜想一：气球内的气体为SO₂：

猜想二：气球内的气体为SO₂和H₂：

猜想三：气球内的气体为H_2。

【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去)，分别用不

同气球内的气体进行探究。

（1）C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的氮气，目的是{#blank#}1{#/blank#}。

（2）甲同学观察到A中品红溶液褪色，C中无明显现象，说明猜想一正确。D瓶中氢氧化钠溶液的作用是吸收{#blank#}2{#/blank#}(填化学式)。

（3）乙同学观察到A中品红溶液褪色，C中{#blank#}3{#/blank#}，说明猜想二正确。

（4）丙同学观察到A中品红溶液无明显现象，C中铜网表面黑色物质变红，说明猜想三正确。

【实验结论】通过实验探究与充分思考，聪明的你应该对锌与硫酸溶液反应产生的气体填充气球活动中的异常现象能够很好的解释了。本次实验中锌粒与硫酸溶液反应先后生成二氧化硫气体和氢气。

【拓展反思】

（5）下列物质中不能由金属和稀硫酸反应直接得到的是{#blank#}4{#/blank#}。

A、Al₂(SO₄)₃ B、Fe₂(SO₄)₃ C、MgSO₄ D、ZnSO₄

（6）浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应。这说明：某溶液的化学性质除了与溶质的性质有关外，还可能与下列中的{#blank#}5{#/blank#}有关(填序号)。

A.溶质的质量分数               B.溶液的质量             C.溶液的体积             D.溶质的相对分子质量

（7）锌与铜分别和浓硫酸在一定条件下都可以反应产生二氧化硫，若选择铜与浓硫酸在加热的条件下反应制取二氧化硫气体，其优点是{#blank#}6{#/blank#}。

（8）实验中下沉的气球内一定含有的气体是{#blank#}7{#/blank#}。(填化学式)