硼元素的化合物种类丰富，用途广泛．

（1）强还原剂（NaBH₄）与三氟化硼（BF₃）在乙醚溶剂中反应，可制得乙硼烷（B₂H₆）．

3NaBH₄+4BF₃3NaBF₄+2B₂H₆

上述方程式中，除H外的元素电负性从大到小顺序为　 {#blank#}1{#/blank#}　．

（2）硼氢化锂（LiBH₄）晶体内不存在的作用力有　 {#blank#}2{#/blank#}　．（填标号）      

a．金属键 b．共价键 c．离子键 d．范德华力 e．氢键

 （3）硼的化合物F₃B﹣N（CH₃）₃ ， 结构如图1

①该化合物中B原子的杂化轨道类型为　 {#blank#}3{#/blank#}　．

②该化合物中 {#blank#}4{#/blank#}（填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是 {#blank#}5{#/blank#}

（4）硼酸晶体（H₃BO₃）是一种层状结构（如图2），层内的H₃BO₃ ， 分子之间通过氢键相连，1mol H₃BO₃晶体中含有　 {#blank#}6{#/blank#}　mol氢键．

①金属晶体中存在离子，但却不存在离子键

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体硬度一般比分子晶体大，分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④固态能导电的一定是金属晶体

⑤NF₃的沸点比NH₃的沸点低是因为N﹣F比N﹣H键的键能小

⑥原子晶体一定由原子构成，由原子构成的晶体不一定是原子晶体

⑦共价化合物中可能含有离子键

⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8，空间利用率最低．