- 二一组卷

题型：综合题题类：难易度：普通

湖北省腾云联盟2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

为积极稳妥推进碳达峰、碳中和，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为科学家研究的重要课题。工业上可用 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 制 $\text{[math]}$ ，相关主要化学反应有：

反应I． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

（1）、已知相关物质燃烧热( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
燃烧热 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

则反应II的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用a、b、c表示)。

（2）、某催化剂催化反应I的过程中，在催化剂表面发生了一系列反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$

⑤___________

请补充⑤的反应式为。

（3）、在一恒容容器中，控制 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 初始投料量为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与温度、压强的关系如图所示。

(乙烯的选择性 $\text{[math]}$ )

①下列说法正确的是。

A．反应I在高温下易自发进行

B．其他条件不变，增大 $\text{[math]}$ 投料比，可提高乙烷平衡转化率

C．图中 $\text{[math]}$ 选择性下降原因可能是随X增大，反应II中生成的 $\text{[math]}$ 抑制了反应I的进行

D．反应II实验测得 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)，若升高温度， $\text{[math]}$ 值减小

②图中X代表(填“温度”或“压强)，并说明理由：。

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填>、=或<)。

④计算M点反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ 。[已知：对于反应 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， x为物质的量分数]

（4）、电化学法也可还原二氧化碳制乙烯，基本原理如图所示。

该电池的阴极电极反应式为：。

举一反三

下列反应在210℃达到平衡：

PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H＞0 K=1 ①

CO（g）+Cl₂（g）═COCl₂（g）△H＜0 K=5×10⁴ ②

COCl₂（g）═CO（g）+Cl₂（g）△H＞0③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示{#blank#}1{#/blank#} ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值{#blank#}2{#/blank#} （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是{#blank#}3{#/blank#}

A．c（PCl₅）=c（PCl₃）=c（Cl₂）=1

B．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）=1

C．c（PCl₅）=c（PCl₃）•c（Cl₂）

反应②和反应③的K值表达式{#blank#}4{#/blank#} （填“相同”或“不同”）

（3）降低Cl₂浓度，反应③的K值{#blank#}5{#/blank#} （填“增大”、“减少”或“不变”）

（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是{#blank#}6{#/blank#}

A．反应①、反应②同时升高温度

B．反应①、反应②同时降低温度

C．反应①降低温度，反应②维持210℃

进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是（）

请根据所学知识回答下列问题：

煤燃烧排放的烟气含有 SO₂和 NO_x ，形成酸雨、污染大气。

已知下列反应的热化学方程式：

6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)；ΔH₁

2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)；ΔH₂

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)；ΔH₃

则反应4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的ΔH为（）

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)(正反应吸热)。实验测得：v_正=v(NO₂)_消耗=k_正c²(NO₂)，v_逆=v(NO)_消耗=2v(O₂)_消耗=k_逆c²(NO)·c(O₂)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。

容器编号	物质的起始浓度(mol·L^-1)			物质的平衡浓度(mol·L^-1)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.5	0.35

下列说法错误的是（）

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