控制实验条件，对比试验现象，进而得出结论，结合下列实验，回答下列有关问题：

（1）实验A是要探究燃烧所需条件，其中热水的作用除了起到提供温度外，水的另一个作用是{#blank#}1{#/blank#} ．

（2）实验B是要探究铁生锈的条件与O₂有关，但上述实验一周后两支试管内的铁钉均生锈，无法证明铁生锈与O₂有关，为达到目的应对试管b做出改进，你的改进方法是{#blank#}2{#/blank#}，然后{#blank#}3{#/blank#} ．

（3）依据实验C中所能观察带的预期实验现象，可以验证CO₂具有的化学性质是{#blank#}4{#/blank#} ．

学习了CO₂的有关知识后，同学们查阅资料发现Mg能在CO₂中燃烧：2Mg+CO₂2MgO+C，所以镁着火不能用CO₂来灭火，但没有找到有关Na能否与CO₂反应的介绍．于是同学们展开了钠着火能否用CO₂来灭火的探究．

【提出猜想】钠能发生类似于CO₂与镁的反应，可能的化学方程为　{#blank#}1{#/blank#} 　．

【实验】将燃着的钠伸入装有CO₂的集气瓶中，钠能在集气瓶中继续燃烧．进一步

【查阅资料】得知：

①Na₂O是白色固体，能与CO₂反应生成Na₂CO₃ ， 与H₂O反应生成NaOH．

②Na₂CO₃的存在会干扰NaOH的检测．

基于以上资料，同学们认为钠在CO₂中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：

①Na₂O、C；②{#blank#}2{#/blank#} 　、C；③NaOH、C；④Na₂O、Na₂CO₃、C

通过理论分析，猜想{#blank#}3{#/blank#} （填序号）肯定错误的，理由是　{#blank#}4{#/blank#} ．

【验证猜想】

步骤 实验操作 主要实验现象 结论（燃烧产物判断）

（1）将产物溶于适量水中 部分溶解，试管底部有黑色固体 燃烧产物中肯定有C

（2）取少量（1）所得上层溶液，加入过量的CaCl₂溶液，产生现象为{#blank#}5{#/blank#} ，则燃烧产物中肯定有Na₂CO₃

（3）取少量（2）所得上层清液，加入{#blank#}6{#/blank#} ，溶液变红，则燃烧产物中肯定有　{#blank#}7{#/blank#} 

【交流讨论】在步骤（2）中CaCl₂溶液为什么要加入至过量？其原是：{#blank#}8{#/blank#} ．

【结论】猜想　{#blank#}9{#/blank#} （填序号）是正确的．