过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有过氧化钠固体的棉花放入图2烧杯中，缓慢倒入二氧化碳后发现位于下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．

（1）实验过程中蜡烛先后熄灭的现象说明了二氧化碳的一些化学性质．

（2）棉花为什么会燃烧呢？同学们联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足的条件是：{#blank#}1{#/blank#} ．

提出问题：在实验中是如何给棉花燃烧提供条件的呢？

查阅资料：在常温下过氧化钠和二氧化碳能发生化学反应．

设计实验：经过讨论后，同学们设计了如下图的实验进行探究．

实验步骤：（1）按图1装配好装置，并检查其气密性；（2）把相关的试剂放入对应的仪器内；（3）推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞的位置；（4）一段时间后，在a处放置一根带火星的木条，观察现象．

实验现象：（1）干燥管中没有出现蓝色；（2）带火星的木条复燃；（3）饱和石灰水变浑浊．

实验分析：

（1）D装置的烧杯内变浑浊的原因是{#blank#}2{#/blank#} ；

（2）B装置中浓硫酸吸水干燥的作用，C装置的作用是{#blank#}3{#/blank#} ．

实验结论：

（1）“小木条复燃”说明过氧化钠和二氧化碳反应产生了{#blank#}4{#/blank#}；

（2）“饱和的石灰水变浑浊”说明反应{#blank#}5{#/blank#} （填“吸收”或“放出”）热量，也使棉花满足了燃烧的条件．