- 二一组卷

题型：解答题题类：难易度：普通

浙江省义乌丹溪中学2024-2025学年九年级上学期科学10月独立作业检测试卷

为了保护生态环境，针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。“碳中和“是指在一定时间内，使二氧化碳的排放总量与吸收总量平衡，实现“零排放”。实现“碳中和”通常可采取如下措施：

Ⅰ.碳减排：减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。

（1）、下列做法不能实现“碳减排”的是____

A、加高烟囱排放工业废气 B、推进新能源汽车使用 C、废弃物分类投放并回收利用 D、养成节约用水用电习惯

（2）、Ⅱ.碳吸收：①利用植物光合作用，这是自然界消耗二氧化碳的最重要途径；②利用“碳捕捉与封存技术”，即通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO₂ ，流程如图所示（部分条件及物质未标出）

用该技术进行“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质是。

（3）、写出分离室中发生反应的化学方程式：；。

（4）、现有溶质质量分数为10.6%的Na₂CO₃溶液100千克，求完全反应后，理论上可生成CaCO₃的质量为多少？（写出计算过程）

举一反三

（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是{#blank#}1{#/blank#}（选填“A”、“B”或“A和B”）

（2）若图乙装置内Na₂CO₃溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红．根据上述已知条件，通过分析可以确定的是{#blank#}2{#/blank#}（选填序号）

①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na₂CO₃溶液的溶质质量分数

③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数

（3）请你选择（2）所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？{#blank#}3{#/blank#}

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