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题型：综合题题类：常考题难易度：普通

广东省汕头市潮阳市黄图盛中学2016-2017学年高三上学期化学期中考试试卷

SnSO₄用于合金、马口铁、汽缸活塞、钢丝等酸性电镀，电子器件的光亮镀锡等．另外，还用于铝合金制品涂层氧化着色，印染工业用作媒染剂，有机溶液中双氧水去除剂等．工业上SnSO₄的制备路线如图：

已知：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡．

回答下列问题：

（1）、锡原子的核外电子数为50，与碳元素同主族，锡元素在周期表中的位置是．

（2）、操作Ⅰ是、、过滤、洗涤．

（3）、SnCl₂粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因：．

（4）、加入锡粉的作用有两个：①调节溶液pH，②．

（5）、反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是．

（6）、酸性条件下，SnSO₄还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是．

（7）、该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，反应为Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；

②加过量FeCl₃氧化Sn²⁺生成Sn⁴⁺；

③用已知浓度的盐酸酸化过的K₂Cr₂O₇滴定生成的FeCl₂ ，反应的化学方程是：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O．

取1.360g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol•L^﹣1K₂Cr₂O₇溶液33.00mL，则锡粉中锡的质量分数是．（保留一位小数）

举一反三

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．

请回答下列问题：

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂═CH₂

CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br

可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO

反应物和产物的相关数据列表如表：

实验步骤如下：

将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．

回答下列问题：

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