- 二一组卷

题型：流程题题类：难易度：普通

广东省深圳外国语学校(集团)高中部 2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题

钴是重要的战略金属之一，钴粉主要以高温氢还原草酸钴制得。一种利用水钴矿[主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有少量CuO、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO、CaO、 $\text{[math]}$ 等]制备钴的工艺流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。

请根据以上信息，回答下列问题：

（1）、为加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有(答出1条即可)，滤渣1的主要成分为(填化学式)。

（2）、在“酸浸”步骤中发生的最主要的氧化还原反应的化学方程式为。

（3）、“转化”步骤中加 $\text{[math]}$ 的目的是(用离子方程式表示)，该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是。

（4）、在“调pH”步骤中加入 $\text{[math]}$ 调节溶液的pH，其合理范围为；“萃取”步骤中萃取的主要离子是(填离子符号)。

（5）、在“沉钴”步骤中，副产物 $\text{[math]}$ 在空气中可被氧化成 $\text{[math]}$ ，该反应的化学方程式为。

举一反三

Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得

到滤液a

Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象

Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺ ，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H⁺）=3.000×10^﹣⁵mol分析过程，下列说法错误的是（　　）

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