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题型：单选题题类：难易度：普通

湖南省岳阳市临湘市第二中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

在一定条件下，RO $\text{[math]}$ 与R^－可发生反应：RO $\text{[math]}$ ＋5R^－＋6H^＋=3R₂＋3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A、元素R位于周期表中第ⅤA族 B、RO $\text{[math]}$ 中的R只能被还原 C、R₂在常温常压下一定是气体 D、若1 mol RO $\text{[math]}$ 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

举一反三

根据所学知识填空：

卤素单质的性质与F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂的变化规律不相符的是（）

新一代饮用水的消毒剂ClO₂具有高效、广谱、安全等特点。制取ClO₂的其中一种反应是：Cl₂＋2NaClO₂=2ClO₂＋2NaCl。则下列叙述正确的是（）

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法错误的是（）

工业以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）为原料制备粗铜，进一步以粗铜为原料制备CuSO₄·5H₂O晶体。工艺流程如下（部分操作和条件略）：

I. 煅烧黄铜矿，得到粗铜（含铁及铁、铜的化合物等）；

II. 向粗铜中加入稀H₂SO₄和稀HNO₃ ，并使产生的NO与H₂O、O₂反应；

III. 调节Ⅱ中所得溶液的pH，过滤；

Ⅳ. 将Ⅲ中滤液浓缩后冷却结晶，过滤，得到CuSO₄·5H₂O晶体。

已知：生成氢氧化物的pH

	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
开始沉淀时	4.8	1.5
完全沉淀时	6.7	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol／L

请回答：

I．某无色透明溶液可能含有Cu²⁺、Ca²⁺、K⁺、Ag⁺、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、Cl^-中的几种，现进行如下实验：

①滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。

③向①滤液加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO₃_。

（1）试判断：该溶液中肯定有{#blank#}1{#/blank#}，肯定没有{#blank#}2{#/blank#}，可能有{#blank#}3{#/blank#}(填离子符号)。

（2）写出步骤②发生反应的离子方程式{#blank#}4{#/blank#}。

（3）若要检验溶液中可能存在的离子是否存在，可以进行的实验操作为{#blank#}5{#/blank#}。

Ⅱ.完成下列问题

（4）某溶液中含有较大量的Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、OH^- ，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是{#blank#}6{#/blank#}。(填写序号，可重复使用)

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

Ⅲ.下面三个方法都可以用来制氯气：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

（5）反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为{#blank#}7{#/blank#}。

（6）若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为{#blank#}8{#/blank#}。

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