某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究（如图所示），请你参与。

Ⅰ.探究酸、碱、盐的部分性质

Ⅱ.探究废液成分

实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。

【资料卡片】

氯化钙溶液呈中性；碳酸氢钠与氢氧化钙溶液反应会生碳酸钙沉淀。

【提出问题】

无色废液中含有哪些溶质？

【作出猜想】

猜想一：NaCl、CaCl₂；

猜想二：NaCl、HCl；

猜想三：NaCl、HCl、CaCl₂

【实验设计】

【反思总结】

【实验拓展】

另一小组同学将稀盐酸逐滴入碳酸钠溶液中，发现刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成，继续滴加一段时间后才开始产生气体。针对“刚开始滴入稀盐酸时并没有气体生成”这一现象，小组同学推测可能是盐酸少量时，少量盐酸与碳酸钠反应只生成了碳酸氢钠和氯化钠。

渝北区某校化学兴趣小组利用课外延时课做了碳粉和氧化铜反应并检验产物的探究实验，实验装置如下：

探究一：检验产物成分

【查阅资料】①PdCl₂溶液可用于检验CO，原理∶PdCl₂+CO+H₂O=Pd↓+CO₂+2HCl。Pd为黑色固体。

②氧化亚铜（Cu₂O）为暗红色固体，能和稀硫酸发生反应：Cu₂O＋H₂SO₄＝CuSO₄＋Cu＋H₂O。CuSO₄溶液呈蓝色。

③铜不与稀硫酸反应。

【设计实验】

②检验固体产物：冷却后，将试管内固体倒出观察。

【实验现象】澄清石灰水变浑浊，PdCl₂溶液中产生黑色沉淀；冷却后，将试管内固体倒出观察，

看到红色固体。

【实验结论】

探究二：确定固体产物成分

【提出问题】红色固体产物成分是什么？

【猜想与假设】猜想一：Cu                    猜想二∶Cu₂O                  猜想三∶Cu、Cu₂O

【设计实验】

【归纳总结】

（4）根据实验结果，补充完整化学方程式：2C+6CuO3Cu₂O+{#blank#}7{#/blank#}。