回答下列问题：

【实验设计】

【实验过程】主要步骤如下，请填空：

①按图组装仪器，并检查装置气密性。

②将10g试样放入B瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③打开弹簧夹a，先对装置A、B、C（已连接）通入空气一会儿，以排尽装置含有的{#blank#}1{#/blank#}，再关闭弹簧夹a，接上装置D和E，打开弹簧夹c；

④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸，直到不再产生气泡为止；

⑤反应结束后，待装置冷却后直接称量装置{#blank#}2{#/blank#}（填字母序号）质量。

【数据分析】

⑥根据该装置在反应前后的质量差得到CO₂的质量，由此计算出该样品中碳酸钠的质量，最后得到样品中氢氧化钠纯度；

【实验反思】⑦ E装置的作用是{#blank#}3{#/blank#}。

⑧最后计算得到样品中氢氧化钠纯度比实际数据偏大，反思整个实验过程，造成误差可能的原因：{#blank#}4{#/blank#}。

（1）混合溶液中氯化钙的质量分数是多少{#blank#}1{#/blank#}？

（2）第3次加入碳酸钠溶液并充分反应后，溶液中存在的阳离子有{#blank#}2{#/blank#}；

（3）m的数值为{#blank#}3{#/blank#}。