实验探究是化学的灵魂，请你参与下列的探究活动。
（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置应选用下图中的{#blank#}1{#/blank#} （填字母），该反应的文字表达式为：{#blank#}2{#/blank#}。

A B C D E
（2）若采用A连接C装置来加热高锰酸钾来制取氧气，该反应的文字表达式为：{#blank#}3{#/blank#} ，实验结束，停止加热时要先{#blank#}4{#/blank#} ，然后再{#blank#}5{#/blank#} 。
（3）利用装置C来收集氧气时，若装置的气密性良好，但是收集到的气体不纯，可能的原因是{#blank#}6{#/blank#} （写一点即可）。
（4）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制得。则制取氢气的发生装置应选用{#blank#}7{#/blank#} 装置（填字母），收集氢气时可选{#blank#}8{#/blank#} 或{#blank#}9{#/blank#}装置。（填字母）

“过氧化钠（Na₂O₂）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。

【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ ， 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na₂CO₃+ CaCl₂═CaCO₃↓+2 NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na₂O₂和NaOH的混合物
（2）粉末成分是{#blank#}1{#/blank#} 的混合物
（3）粉末成分是Na₂O₂、NaOH 和Na₂CO₃的混合物
……
【设计实施方案】

【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量

【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意{#blank#}10{#/blank#} 。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由{#blank#}11{#/blank#} 。

将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠（Na）  钠的氧化物 氢氧化钠溶液 白色固体

[提出问题]：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？

[查阅资料]：①钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，其反应的方程式如下：

Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

②CaCl₂溶液呈中性

提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？

进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气．